La Entalpía es la
cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con
su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio
de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En
un cambio de fase, por ejemplo, de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema
es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de
temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la
capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía
fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente,
la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión
y V es el volumen. H se mide en julios. (Pardo, 2015)
En termodinámica, la
entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo,
permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir
trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un
sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma
natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. (Ciriano,
2019)
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